Oksalna kislina je široko razporejena v rastlini v naravi, večina pa v obliki soli oksalne kisline. CW Scheele je prvič izdelal Oxalate leta 1776.

Oksalat je najmočnejša kislina med dikarboksilno kislino. Poleg tega, da ima splošne lastnosti karboksilne kisline, ima tudi zmanjšanje lastnosti in lahko kvantitativno zmanjša sedem valenčnih manganov na dvovalentni mangan. Ta lastnost se pogosto uporablja za kvantitativno analizo kalijevega permanganata.

5 C2H2O4 + 2 kmno4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalna kislina lahko tudi zmanjša trivalentno železo v dvovalentno železo. Zaradi visoke topnosti dvovalentnega železa v vodi lahko to načelo uporabimo za odstranitev rje na oblačilih.

Oksalna kislina lahko reagira s fosforjevim pentakloridom, da ustvari fosfor oksiklorid. C2H2O4 + PCL5 → POCL3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Oksalna kislina lahko reagira s številnimi kovinami, da nastane sol oksalne kisline. Poleg alkalijske kovinske soli in dvovalentnih železnih soli, preostala soli oksalne kisline pa je v vodi slabo topna. Nekatera kovinska sol, čeprav je v vodi slabo topna, lahko ustvari kompleks, ki je topen v vodi.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Po segrevanju lahko alkalna kovina in alkalna kovinska kovinska sol oksalne kisline izgubi ogljikov monoksid in tvori karbonate z karbonatom, ki se še naprej ogreva, da se še naprej razgradi v oksid in ogljikov dioksid. Oksalna kislinska sol niklja, kobalta in srebra lahko končno proizvaja kovino namesto nemetalnega oksida.

Produkti za razgradnjo oksalata so ogljikov dioksid, ogljikov monoksid in voda.

Sol oksalata in oksalne kisline sta strupena. Miševe z ustno upravo imajo LD50 od 2000 ~ 4000 mg/kg.