Oksalna kislina je v naravi široko razširjena v rastlinah, večina pa obstaja v obliki soli oksalne kisline. C. W. Scheele je oksalat prvi proizvedel leta 1776.

Oksalat je najmočnejša kislina med dikarboksilnimi kislinami. Poleg splošnih lastnosti karboksilne kisline ima tudi redukcijske lastnosti in lahko kvantitativno reducira sedemvalentni mangan v dvovalentni mangan. Ta lastnost se pogosto uporablja za kvantitativno analizo kalijevega permanganata.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalna kislina lahko reducira tudi trivalentno železo v dvovalentno železo. Zaradi visoke topnosti dvovalentnega železa v vodi lahko to načelo uporabimo za odstranjevanje rje z oblačil.

Oksalna kislina lahko reagira s fosforjevim pentakloridom in tvori fosforjev oksiklorid. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Oksalna kislina lahko reagira s številnimi kovinami in tvori oksalno kislinsko sol. Poleg alkalijske kovinske soli in dvovalentnih železovih soli, ki so preostale oksalne kislinske soli slabo topne v vodi, lahko nekatere kovinske soli, čeprav so slabo topne v vodi, tvorijo kompleks, ki je topen v vodi.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Pri segrevanju lahko oksalna kislina alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine izgubi ogljikov monoksid in tvori karbonate, pri čemer se karbonat še naprej segreva in se nato razgradi v oksid in ogljikov dioksid. Oksalna kislina niklja, kobalta in srebra lahko končno tvori kovino namesto nekovinskega oksida.

Razgradni produkti oksalata so ogljikov dioksid, ogljikov monoksid in voda.

Oksalat in sol oksalne kisline sta strupena. Miši imajo po peroralnem dajanju LD50 od 2000 do 4000 mg/kg.