Oksalna kislina je v naravi zelo razširjena v rastlinah, večina obstaja v obliki soli oksalne kisline.CW Scheele je leta 1776 prvič izdelal oksalat.

Oksalat je najmočnejša kislina med dikarboksilnimi kislinami.Poleg splošnih lastnosti karboksilne kisline ima tudi redukcijsko lastnost in lahko kvantitativno reducira sedemvalentni mangan v dvovalentni mangan.Ta lastnost se pogosto uporablja za kvantitativno analizo kalijevega permanganata.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalna kislina lahko tudi reducira trivalentno železo v dvovalentno železo.Zaradi visoke topnosti dvovalentnega železa v vodi lahko ta princip uporabimo za odstranjevanje rje na oblačilih.

Oksalna kislina lahko reagira s fosforjevim pentakloridom in tvori fosforjev oksiklorid.C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalna kislina lahko reagira s številnimi kovinami, da nastane sol oksalne kisline.Poleg soli alkalijskih kovin in dvovalentnih železovih soli s preostankom soli oksalne kisline, ki je slabo topna v vodi.Nekatere kovinske soli, čeprav so slabo topne v vodi, lahko ustvarijo kompleks, ki je topen v vodi.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Pri segrevanju lahko sol oksalne kisline alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin izgubi ogljikov monoksid in tvori karbonate, pri čemer je karbonat še naprej izpostavljen segrevanju, da se nadalje razgradi v oksid in ogljikov dioksid.Sol oksalne kisline niklja, kobalta in srebra lahko končno proizvede kovino namesto nekovinskega oksida.

Produkti razgradnje oksalata so ogljikov dioksid, ogljikov monoksid in voda.

Oksalat in sol oksalne kisline sta strupena.Miši imajo s peroralnim dajanjem LD50 2000~4000 mg/kg.